Óxido de Zinco




 O óxido de zinco é um composto inorgânico com a fórmula ZnO. Ele geralmente aparece como um pó branco, praticamente insolúvel em água. O pó é largamente utilizado como aditivo em vários materiais e produtos, incluindo plásticos, cerâmica, vidro, cimento, borracha (por exemplo, pneus de carro), lubrificantes, tintas, pomadas, adesivos, selantes, pigmentos, alimentos (fonte de nutrientes Zn), baterias, ferrites, retardadores de fogo, fitas de primeiros socorros, etc. O  ZnO está presente na crosta terrestre como o mineral “zincite”, no entanto, a maior parte do ZnO utilizado comercialmente, é produzida sinteticamente.

Na ciência dos materiais, o ZnO é um semicondutor de banda larga, do grupo de semicondutores II-VI (o zinco e o oxigênio pertencem à 2 ª e 6º grupos da tabela periódica, respectivamente). O doping nativo do semicondutor (devido à vacâncias de oxigênio) é do tipo-n. Este semicondutor tem várias propriedades favoráveis: boa transparência, alta mobilidade dos elétrons, banda larga, forte luminescência à temperatura ambiente, etc Essas propriedades já são utilizados em aplicações emergentes, como eletrodos transparentes nos monitores de cristal líquido e na economia de energia ou janelas de protegidas do calor e aplicações de eletrônica do ZnO, como transistores de filme estreito e diodos emissores de luz ( LEDs) como os que apareceram a partir de 2009.

Propriedades Químicas

O ZnO existe na forma de pó branco, conhecido como o zinco branco ou como o zincite mineral. O mineral geralmente contém uma certa quantidade de manganês e outros elementos de cor amarela a vermelho. O óxido de zinco cristalino do é termo crômico, passando de branco para amarelo quando aquecido no ar e volta a branco, sobre refrigeração. Esta mudança de cor é causada por uma perda muito pequena de oxigênio a altas temperaturas para formar o Zn1 + XO não-estequiométrico, onde a 800 ° C, x = 0,00007.

O óxido de zinco é um óxido anfótero. É praticamente insolúvel em água e álcool, mas é solúvel (degradado) na maioria dos ácidos, como o ácido clorídrico:

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Bases também degradam o sólido para dar zincatos solúveis:

ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2 (Zn (OH) 4)

O ZnO reage lentamente com os ácidos graxos em óleos, para produzir os carboxilatos correspondentes, tais como o oleato ou estearato. O ZnO forma produtos semelhantes ao adesivo quando misturado com uma forte solução aquosa de cloreto de zinco e estes são melhor descritos como cloretos hidróxi de zinco. Este cimento foi utilizado em odontologia.

O ZnO também faz produtos semelhantes ao adesivo quando tratado com ácido fosfórico; materiais relacionados são utilizados em odontologia. Um dos principais componentes do adesivo de fosfato de zinco produzido por esta reação é o “hopeite” (PO4) Zn3 2 • 4H2O.

O ZnO se decompõe em vapor de zinco e oxigênio apenas em torno de 1975 ° C, mostrando a sua considerável estabilidade. Aquecimento com carbono, converte o óxido em metal, que é mais volátil do que o óxido.

ZnO + C → Zn + CO

O óxido de zinco pode reagir violentamente com pó de alumínio e magnésio, com borracha clorada e óleo de linhaça, com o aquecimento causando incêndio e explosão.

Reage com sulfeto de hidrogênio para dar sulfeto de zinco: essa reação é utilizada comercialmente na remoção de H2S utilizando o ZnO em pó (por exemplo, como desodorante).

ZnO + H2S → ZnS + H2O

Quando pomadas contendo ZnO e água são derretidas e expostas à luz ultravioleta, peróxido de hidrogênio é produzido.

Propriedades físicas

O óxido de zinco se cristaliza em três formas: wurtzita hexagonal, “zincblende” cúbico, e o sal de rocha, raramente observado. A estrutura wurtzita é mais estável em condições ambiente e, portanto, mais comum. A forma zincblende pode ser estabilizada pelo crescimento de ZnO sobre substratos, com uma estrutura de treliça cúbica. Em ambos os casos, os centros de zinco e óxido são tetraédricos. A estrutura de sal de rocha (tipo NaCl) é observada apenas em pressões relativamente altas de cerca de 10 GPa.

Os polimorfos hexagonais e o zincblende,  não tem simetria de inversão (reflexo de um cristal a partir de um ponto dado, não o transformará em si mesmo). Esta e outras propriedades de simetria de treliça, resultam em piezeletricidade do zincblende ZnO hexagonal e, e em piroeletricidade do ZnO hexagonal.

A estrutura hexagonal tem um grupo de pontos de 6 mm (notação Hermann-Mauguin) ou C6v (notação Schoenflies), e o grupo espacial é P63mc ou C6v4. As constantes de rede são a = 3,25 Å e c = 5,2 Å, a sua relação c / a ~ 1,60 está próximo ao valor ideal para a célula hexagonal c / a = 1,633. Como na maioria dos materiais do grupo II-VI, a ligação em ZnO é largamente iônica, o que explica a sua forte piezeletricidade. Devido às ligações polares Zn-S, os níveis de zinco e oxigênio suportam cargas elétricas (positivas e negativas, respectivamente). Portanto, para manter a neutralidade elétrica, tais níveis são reconstruídos  em nível atômico, na maioria dos materiais relativos, mas não no ZnO - as suas superfícies são atomicamente planas, estáveis e não apresentam nenhuma reconstrução. Esta anomalia do ZnO não está totalmente esclarecida.

Propriedades Mecânicas

O ZnO é um material relativamente macio, com dureza aproximada de 4,5 na escala de Mohs. Suas constantes elásticas são menores que as dos semicondutores III-V relevantes, tais como GaN. A capacidade de calor elevado e condutividade térmica, baixa expansão térmica e alta temperatura de derretimento de ZnO são benéficos para a cerâmica.

Entre os semicondutores tetraedricamente forçados, foi afirmado que o ZnO tem o maior tensor piezelétrico ou pelo menos comparável à de GaN e AlN. Esta propriedade faz com que seja um material tecnologicamente importante para muitas aplicações piezelétricas, que exigem um grande acoplamento eletromecânico.

Propriedades Eletrônicas

O ZnO tem uma banda relativamente larga grande de ~ 3,3 eV à temperatura ambiente. Vantagens associadas com um gap grande, incluem tensões mais elevadas de degradação, capacidade de sustentar grandes campos elétricos, menor ruído eletrônico e operação de alta temperatura e alta potência. A largura de banda do ZnO pode ainda ser focada como ~ 3-4 eV por sua liga com óxido de magnésio ou óxido de cádmio.

A maioria de ZnO tem caráter tipo-n, mesmo na ausência de doping intencional. A não estequiometria é tipicamente a origem do personagem tipo-n, mas o tema permanece controverso. Uma explicação alternativa foi proposta, baseada em cálculos teóricos, que as impurezas de substituição de hidrogênio não intencional, são responsáveis. A dopagem do tipo n-controlável é facilmente alcançada através da substituição do Zn com o grupo de elementos -III como Al, Ga. Substituindo-se ou se adicionando o oxigênio com elementos do grupo-VII de cloro ou iodo.

Dopagem confiável de ZnO do tipo-p, continua a ser difícil. Esse problema se origina a partir da  baixa solubilidade de dopantes do tipo p e da compensação pela abundância de impurezas do tipo-n. Esse problema é observado com GaN e ZnSe. Medição intrínseca do material de tipo p é complicada pela falta de homogeneidade das amostras.

Limitações atuais para o p-doping não restringir as aplicações eletrônicas e optoeletrônicas do ZnO, que normalmente requerem ligações do tipo N e o material do tipo p. Dopantes conhecidos do tipo p, incluem elementos Li do grupo-I, Na, K, elementos do grupo V- N, P e As, bem como cobre e prata. No entanto, muitos desses receptores profundos de forma, não produzem condução significativa do tipo-p na temperatura ambiente.

A mobilidade do elétron de ZnO varia fortemente com a temperatura e tem um máximo de ~ 2000 cm2 / (V • s) em 80 K. Dados sobre a mobilidade dos buracos são escassas, com valores na faixa de 50-30 cm2 / (V • s).

Produção

Para o uso industrial, o ZnO é produzido em níveis de 105 toneladas por ano, por três processos principais:

Processo indireto (Francês)

O zinco metálico é fundido em um cadinho de grafite e vaporizado em temperaturas acima de 907 ° C (geralmente em torno de 1000 ° C). Os vapores de zinco reagem instantaneamente com o oxigênio do ar para dar ZnO, acompanhados por uma queda em sua temperatura e luminosidade intensa. Partículas de óxido de zinco são transportadas para um duto de refrigeração e recolhidos em um saco. Este método indireto foi popularizado por LeClaire (França) em 1844 e, portanto, é normalmente conhecido como o processo Francês. Seu produto é normalmente constituído por partículas de óxido de zinco aglomerados com tamanho médio de 0,1 a alguns micrômetros. Em peso, a maior parte do óxido de zinco do mundo é fabricado através do processo Francês. As principais aplicações envolvem as indústrias relacionadas com a borracha, varistores, filtros solares, tintas, saúde, e nutrientes de aves. Os recentes desenvolvimentos envolvem nanoestruturas aciculares (vergalhões, arames, tripés, tetrápodes, placas) sintetizados utilizando um processo Francês modificado, conhecido como catalisador, processo de malha de combustível oxidado (CFCOM). Nanoestruturas aciculares geralmente têm comprimento de nano bastões micrométricos com diâmetro nanométrico (abaixo de 100 nm).

Processo direto (Americano)

No processo direto, o material inicial é de vários compostos de zinco contaminados, como os minérios de zinco ou de fundição de subprodutos. Ele é reduzido por aquecimento com aditivo de carbono (antracita, por exemplo) para produzir vapor de zinco, que é então oxidado como no processo indireto. Devido à menor pureza do material de origem, o produto final também é de qualidade inferior no processo direto, em comparação com o indireto.

Processo químico, úmido

Os processos químicos úmidos começaram com soluções purificadas de zinco, a partir dos quais o carbonato de zinco ou hidróxido de zinco é precipitado. Em seguida, é filtrado, lavado, secado e calcinado em temperaturas: ~ 800 ° C.

Síntese de Laboratório 

Os cristais sintéticos ZnO, vermelho e verde são associados com diferentes concentrações de vacâncias de oxigênio. Existe um grande número de métodos de produção para a produção de ZnO ZnO para estudos científicos e aplicações eletrônicas. Estes métodos podem ser classificados pela forma resultante de ZnO (filme, em massa fina, nanofios), temperatura ("baixa", que está próxima à temperatura ambiente ou "alta", ou seja T ~ 1000 ° C), tipo de processo de deposição de vapor ( ou o crescimento da solução) e outros parâmetros.

Grandes monocristais (muitos centímetros cúbicos) são normalmente cultivados pelo transporte de gás (deposição na fase vapor), síntese hidrotérmica, ou o aumento do derretimento. No entanto, devido à alta pressão de vapor de ZnO, o crescimento a partir da fusão é problemático. O crescimento de transporte de gás é de difícil controle, deixando o método hidrotérmico como uma preferência. Os filmes finos podem ser produzidos por deposição de vapor químico, epitaxia de fase vapor metalorgânico, eletrodeposição, deposição por laser pulsado, de síntese, sputtering sol-gel, deposição de camadas atômicas, spray pirólise, etc
O óxido de zinco em pó branco comum pode ser produzido em laboratório por eletrólise de uma solução de bicarbonato de sódio com um ânodo de zinco. Hidróxido de zinco e gás hidrogênio são produzidos. O hidróxido de zinco sob aquecimento se decompõe em óxido de zinco.

Zn + 2 Zn → H2O (OH) 2 + H2

Zn (OH) 2 + H2O ZnO →

Nanoestruturas ZnO

As nanoestruturas ZnO podem ser sintetizados em uma variedade de morfologias, incluindo nanofios, nano bastões, tetrápodes, nanofitas, nanoflores, nanopartículas, etc. As nanoestruturas podem ser obtidas com a maioria das técnicas acima mencionadas, em certas condições, e também com o método de vapor-líquido-sólido.

Síntese de solução aquosa de nanofios de ZnO

As nanoestruturas ZnO de Rodlike, podem ser produzidas através de método aquoso. Elas são atraentes por causa das temperaturas de síntese relativamente baixas (<300 ° C) e ausência de configuração de vácuo complexo. A síntese é normalmente realizada a temperaturas de cerca de 90 ° C, em solução aquosa equimolar de nitrato de zinco e hexamina, esta última, proporcionando o ambiente básico. Determinados aditivos, tais como o polietileno glicol ou polyethylenimine, podem melhorar a razão de aspecto dos nanofios de ZnO. O doping dos nanofios de ZnO foi conseguido através da adição de outros nitratos metálicos à solução de crescimento. A morfologia do resultado nanoestruturas pode ser ajustada alterando os parâmetros relativos ao precursor da composição (tais como a concentração de zinco e pH) ou ao tratamento térmico (tais como a temperatura e a taxa de aquecimento).

Nanofios alinhados de ZnO, em pré-semeadura de silício,vidro e substrato de nitreto de gálio foram cultivados em soluções aquosas usando sais de zinco aquosos tais como zinco nitrato e acetato de zinco em ambientes de base. Substratos de pré-semeadura com ZnO cria locais para a nucleação homogênea do cristal de ZnO durante a síntese. Métodos comuns incluem pré-semeadura in-loco de decomposição térmica de cristais de acetato de zinco, laqueamento de nanopartículas de ZnO e o uso de diferentes métodos de deposição física de vapor para depositar filmes finos de ZnO. A  pré-semeadura pode ser realizada em conjunto com métodos de padronização de cima para baixo, como a litografia por feixe de elétrons e litografia de nano esferas para designar locais de nucleação prévia para o crescimento. Nanofios alinhados de ZnO podem ser utilizados em células solares sensibilizadas de tingimento e dispositivos de emissão de campo.

Aplicações

As aplicações de pó de óxido de zinco são numerosas, e as principais estão resumidas abaixo. A maioria das aplicações explora a reatividade do óxido como um precursor para outros compostos de zinco. Para aplicações em ciência dos materiais, o óxido de zinco tem alto índice de refração, condutividade térmica elevada, encadernação, propriedades antibacterianas e proteção UV. Por conseguinte, ele é adicionado em vários materiais e produtos, incluindo plásticos, cerâmica, vidro, cimento, borracha, lubrificantes, tintas, pomadas, adesivos, selantes, pigmentos, alimentos, pilhas, ferrites retardantes de fogo, etc

Fabricação da borracha

Cerca de 50% do uso de ZnO está na indústria da borracha. O óxido de zinco, juntamente com o ácido esteárico ativa a vulcanização, que do contrário não poderá ocorrer. O óxido de zinco e o ácido esteárico são ingredientes na fabricação comercial de produtos de borracha. A mistura desses dois compostos de borracha permite uma cura mais rápida e mais controlável. O ZnO é também um aditivo importante para a borracha dos pneus do carro. Os catalisadores de vulcanização são derivados do óxido de zinco, e melhoram consideravelmente a condutividade térmica, que é crucial para dissipar o calor produzido pela deformação quando o pneu roda.
O aditivo ZnO também protege a borracha dos fungos (ver aplicações médicas) e luz UV.

Indústria do concreto

O óxido de zinco é amplamente utilizado para a fabricação do concreto. A adição de ZnO melhora o tempo de processamento e a resistência do concreto à água.

Área Médica

O óxido de zinco como uma mistura com cerca de 0,5% de óxido de ferro (III) (Fe2O3) é chamado de calamina e é usado em loção de calamina. Há também dois minerais, e zincite hemimórfito, que têm sido historicamente chamados de calamina. Quando misturados com o eugenol, um quelato,o óxido de zinco eugenol que é formado, tem aplicações restauradores protéticas em odontologia.

Refletindo as propriedades básicas do ZnO, as partículas finas do óxido devem  ter ação desodorizante e antibacteriana, por isso, são adicionados em diversos materiais, incluindo tecidos de algodão, borracha, embalagens de alimentos, etc. O  fortalecimento da ação antibacteriana de partículas finas em comparação com os materiais a granel não é intrínseca ao ZnO e é observado por outros materiais, tais como a prata.

O óxido de zinco é muito usado para tratar uma variedade de outras condições de pele, em produtos como pó de talco e cremes para tratamento de erupções de fraldas, creme de calamina, xampus anti-caspa, anti-séptico e pomadas. É também um componente em fita (chamado de "fita de óxido de zinco"), usada pelos atletas como uma atadura para evitar danos aos tecidos moles durante os treinos.

Quando utilizado como ingrediente de protetor solar, o óxido de zinco, assenta-se na superfície da pele e não é absorvido, bloqueando os raios UVA (320-400 nm),UVB (280-320 nm), e os raios de luz ultravioleta. Como o óxido de zinco (e os protetores solares mais comuns, de dióxido de titânio) não são absorvidos pela pele, eles são não irritantes e não-alergênicos.

No entanto, muitos protetores utilizam o óxido de zinco nano (juntamente com dióxido de titânio nano) que não são absorvidos pela pele. Isso pode causar desde problemas de saúde ainda desconhecidos e requer um estudo mais aprofundado.

O óxido de zinco pode ser utilizado em pomadas, cremes e loções para proteger contra as queimaduras solares e outros danos à pele causados pela luz ultravioleta (ver filtro solar). É o mais amplo espectro UVA e UVB refletor que é aprovado para uso como um protetor solar pela FDA, e é totalmente foto estável.

Filtros de cigarro

O óxido de zinco é um componente de filtros de cigarros, usado para a remoção de componentes selecionados da fumaça do tabaco. Um filtro consistindo de carvão impregnado com óxido de zinco e óxido de ferro, remove quantidades significativas de HCN e H2S do fumo do tabaco, sem afetar o seu sabor.

Aditivo alimentar

O óxido de zinco é adicionado a muitos produtos alimentares, por exemplo, cereais matinais, como fonte de zinco, um nutriente necessário. (Outros cereais podem conter sulfato de zinco para a mesma finalidade.) Alguns alimentos industrializados também incluem pequenas quantidades de ZnO, mesmo que não o considere como um nutriente.

Pigmento

O zinco branco é usado como pigmento em tintas e é mais opaco do que o “litopona”, mas menos opaco do que o dióxido de titânio. Ele também é usado em revestimentos de papel. O branco Chinês é uma classe especial de zinco branco usado em pigmentos para artistas. É também um dos principais ingredientes da composição da maquiagem.

Revestimentos

Tintas contendo pó de óxido de zinco têm sido utilizadas como revestimentos anti corrosivos para vários metais. Eles são especialmente eficazes para ferro galvanizado. Este último é difícil proteger porque a sua reatividade com revestimentos orgânicos leva à fragilidade e falta de aderência. Tintas a base de óxido de zinco, no entanto, mantém sua flexibilidade e aderência em superfícies por muitos anos.

O ZnO tipo n altamente dopado com Al, Ga ou In é transparente e condutor (transparência ~ 90%, a menor resistividade ~ 10-4 Ω • cm). ZnO: Al. Revestimentos estão sendo usados para a economia de energia ou calor, protegendo as janelas. O revestimento permite que a parte visível do espectro, reflita a radiação infravermelha (IR) de volta para o quarto (economia de energia) ou não deixe a radiação infravermelha ir para o quarto (proteção contra o calor), dependendo de qual lado da janela tem o revestimento.

Diversos materiais plásticos, como polietileno naftalato (PEN), podem ser protegidos através da aplicação de revestimento de óxido de zinco. O revestimento reduz a difusão do oxigênio com o PEN. Camadas de óxido de zinco também podem ser usadas em policarbonato (PC) em aplicações no exterior. O revestimento protege o PC da radiação solar e reduz a taxa de oxidação e foto-amarelecimento da PC.

Prevenção de corrosão em reatores nucleares

O óxido de Zinco empobrecido no isótopo de zinco com a massa atômica 64 é usado na prevenção de corrosão em reatores nucleares de água pressurizada. O esgotamento é necessário, porque 64Zn é transformado em 65Zn radioativo sob irradiação por nêutrons do reator.

Aplicações potenciais

Eletrônica

O ZnO tem um gap de banda larga direto (3,37 eV ou 375 nm na temperatura ambiente). Portanto, suas aplicações potenciais mais comuns são diodos laser e diodos emissores de luz (LEDs). Algumas aplicações optoeletrônicas de ZnO coincidem com as do GaN, que tem uma faixa larga similar (~ 3,4 eV à temperatura ambiente). Comparado com o GaN, o ZnO tem uma energia maior de ligação (~ 60 meV, 2,4 vezes a energia térmica à temperatura ambiente), o que resulta na emissão brilhante de ZnO, à temperatura ambiente. Outras propriedades de ZnO favoráveis para aplicações eletrônicas incluem a sua estabilidade à radiação de alta energia e ao ataque químico úmido. A resistência à radiação faz o ZnO um candidato adequado para aplicações espaciais. O ZnO é atualmente, o candidato mais promissor na área de lasers aleatórios para produzir uma fonte de laser UV eletronicamente bombeada.

Os extremos pontiagudos dos nano bastões de ZnO, resultam em um aumento forte de um campo elétrico. Portanto, eles podem ser utilizados como emissores de campo.

As camadas de ZnO dopado com alumínio são utilizados como eletrodos transparentes. Os componentes Zn e Al são muito mais baratos e menos tóxicos em comparação com o óxido de índio, usado geralmente (ITO). Uma aplicação que começou a ser comercialmente disponível é o uso do ZnO como o contato frontal para células solares ou de telas de cristal líquido.

Transistores de filme fino transparente (TTFT) podem ser produzidos com ZnO. Como os transistores de efeito de campo, eles ainda não podem precisar da junção p-n, evitando assim o problema de tipo p de doping de ZnO. Alguns dos transistores de efeito de campo até mesmo usam nano bastões de ZnO como canais de condução.

Sensor de nano bastão de óxido de zinco

Sensores de nano bastão de óxido de zinco são dispositivos de detecção de mudanças na passagem de corrente elétrica através de nanofios de óxido de zinco devido à adsorção de moléculas de gás. A seletividade do gás de hidrogênio foi obtida por pulverização de clusters de  Pd sobre a superfície de nanobastão. A adição de Pd parece ser eficaz na dissociação catalítica de moléculas de hidrogênio em hidrogênio atômico, aumentando a sensibilidade do dispositivo sensor. O sensor detecta as concentrações de hidrogênio para 10 partes por milhão em temperatura ambiente, enquanto não houver resposta ao oxigênio.

Spintrônica

O ZnO tem sido também considerado para aplicações na Spintrônica: se dopado com 10-10% de íons magnéticos (Mn, Fe, Co, V, etc), ZnO poderia tornar-se ferromagnético, mesmo à temperatura ambiente. O ferro magnetismo a tal temperatura ambiente em ZnO: Mn tem sido observado, mas ainda não está claro se origina da própria matriz ou do óxido de fases secundárias.

Piezeletricidade

A piezeletricidade em fibras têxteis revestidas de ZnO têm mostrado capaz de fabricar "nano sistemas auto-alimentados" com estresse mecânico do vento ou os movimentos do corpo.

Em 2008, o Centro para a Caracterização da Nanoestrutura no Instituto de Tecnologia da Geórgia relatou a produção de um dispositivo de geração de energia elétrica (chamada de gerador da bomba de carga flexível) que entrega corrente alternada esticando e soltando nanofios de óxido de zinco. Este mini-gerador cria uma tensão oscilante até 45 milivolts, convertendo quase sete por cento da energia mecânica aplicada em eletricidade. Os pesquisadores usaram fios com comprimentos de 0,2-0,3 mm e diâmetros de 3-5 micrômetros, mas o dispositivo poderia ser reduzido para um tamanho menor.

Bio sensor

O ZnO tem alta bio compatibilidade e uma cinética rápida na transferência de elétrons. Tais características defendem o uso desse material como uma membrana bio mimetizada para imobilizar e modificar biomoléculas. FETs de nanofios de ZnO têm sido utilizados para a detecção em meio líquido, se mostrando recentemente como sensor de pH que leva a sua aplicação em sensores elétricos de detecção biológica.

História

É quase impossível rastrear o primeiro uso do óxido de zinco - vários compostos de zinco foram amplamente utilizados pelos homens primitivos, em várias formas processadas e não processadas, como uma pintura ou uma pomada medicinal, mas sua composição exata é incerta.

O uso do “pushpanjan”, provavelmente óxido de zinco, como um bálsamo para os olhos e feridas abertas, é mencionado no texto médico indiano Charaka Samhita, datado de 500 aC, ou antes. A pomada de óxido de zinco também é mencionada pelo médico grego Dioscórides (1 º século dC.)  Avicena menciona o óxido de zinco no  “Canhão da Medicina” (1025 dC),como um tratamento preferencial para uma variedade de doenças da pele, incluindo câncer. Embora já não seja usado no tratamento de câncer de pele, ainda é amplamente utilizado para tratar uma variedade de outras condições de pele, em produtos como pó de talco e cremes contra erupções de fraldas, creme de calamina, xampus anti-caspa, anti-séptico e pomadas.

Os romanos produziram consideráveis quantidades de bronze (uma liga de zinco e cobre) já em 200 aC por um processo de cementação do cobre, onde foi reagido com óxido de zinco. O óxido de zinco é tido como produzido pelo aquecimento do minério de zinco em um forno de cuba. Este zinco metálico liberado em forma de vapor, que depois sobe a chaminé, é condensado como um óxido. Este processo foi descrito por Dioscorides no primeiro século dC. O óxido de zinco também tem sido recuperado de minas de zinco em Zawar na Índia, que datam da segunda metade do primeiro milênio aC. Este foi provavelmente também feito na mesma forma e usado para produzir bronze.

Dos séculos 12 a 16, o zinco e o óxido de zinco foram reconhecidos e produzidos na Índia usando uma forma primitiva do processo de síntese direta. Da Índia, o fabrico de zinco mudou para a China no século 17. Em 1743, a primeira fundição de zinco Europeu foi criado em Bristol, Reino Unido.

O principal uso do óxido de zinco (branco de zinco) foi novamente tintas e aditivos para pomadas.O zinco branco foi aceito como uma aquarela de 1834, mas não misturava bem com o óleo. Esse problema foi rapidamente resolvido através da otimização da síntese do ZnO. Em 1845, em Paris, LeClaire estava produzindo a tinta a óleo em grande escala, e em 1850, o zinco branco estava sendo fabricado em toda a Europa. O sucesso de pintar o branco de zinco foi devido às suas vantagens sobre o tradicional branco de chumbo: zinco branco é essencialmente permanente ao sol, não é escurecido pelo ar de enxofre, não-tóxico e é mais econômico. Pelo fato do branco de zinco ser  tão "limpo", é muito valioso para a tomada de matizes com outras cores, no entanto, faz um filme bastante frágil e seco, quando misturado com outras cores. Por exemplo, durante a década de 1890 e início dos anos 1900, alguns artistas utilizaram o zinco branco como base para suas pinturas a óleo. Todas essas pinturas apresentaram rachaduras ao longo dos anos.

Nos últimos tempos, o óxido de zinco foi mais utilizado na indústria da borracha (ver aplicações acima). Na década de 1970, a segunda maior aplicação do ZnO foi a fotocópia. O ZnO de alta qualidade produzido pelo "processo Francês" foi adicionado ao papel de fotocópia como um enchimento. Esta aplicação, porém, foi logo descartada.

Segurança

Como um aditivo alimentar, o óxido de zinco é geralmente reconhecido como substância segura pela FDA dos EUA, ou GRAS.

O óxido de zinco em si não é tóxico, porém, seus vapores são perigosos, gerados quando as ligas de zinco ou zinco são derretidas e oxidadas em alta temperatura. Esse problema ocorre quando da fusão do bronze, porque o ponto de fusão do cobre está perto do ponto de ebulição do zinco. A exposição ao óxido de zinco na atmosfera, o que também ocorre durante a soldagem  do aço galvanizado (zincado), pode resultar em uma doença nervosa chamada febre do metal. Por esta razão, o aço galvanizado normalmente não é soldado, ou o zinco é removido primeiro.

Na cultura popular

“Refletindo suas múltiplas utilizações variadas, mas relativamente discreto e sem glamour, o óxido de zinco foi o tema de uma paródia em “Kentucky Fried Movie” como um pequeno filme educativo Óxido de Zinco e Você “.
 
 

Fonte: Wikipedia






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